Teoretyske diskusje oer aerosolstabiliteitstest feroarsake troch Arrhenius-formule

Kinne wy ​​noch de empiryske formule fan Arrhenius folgje yn aerosolen?Ofhinklik fan 'e situaasje, de measte fan harren wurde folge, mei in pear útsûnderingen, mits, fansels, dat de "aktivearring enerzjy Ea" fan it aerosol produkt is in stabile konstante ûnôfhinklik fan temperatuer.
Neffens Arrhenius-fergeliking omfetsje de gemyske beynfloedzjende faktoaren de folgjende aspekten:
(1) Druk: foar gemyske reaksjes mei gas, as oare betingsten net feroare bliuwe (útsein folume), druk ferheegje, dat is, it folume nimt ôf, de konsintraasje fan reactants nimt ta, it oantal aktivearre molekulen per ienheid folume nimt ta, it oantal effektive botsingen per ienheid tiid nimt ta, en de reaksje rate fersnelt;Oars nimt it ôf.As it folume konstant is, bliuwt de reaksjesnelheid konstant by druk (troch in gas ta te foegjen dat net meidocht oan de gemyske reaksje).Om't de konsintraasje net feroaret, feroaret it oantal aktive molekulen per folume net.Mar by konstante folume, as jo tafoegje de reactants, wer, jo tapasse druk, en jo fergrutsje de konsintraasje fan de reactants, jo fergrutsje it taryf.
(2) Temperatuer: sa lang as de temperatuer wurdt ferhege, de reactant molekulen krije enerzjy, sadat in part fan 'e orizjinele lege enerzjy molekulen wurde aktivearre molekulen, it fergrutsjen fan it persintaazje aktivearre molekulen, it fergrutsjen fan it oantal effektive botsingen, sadat de reaksje taryf ferheget (de wichtichste reden).Fansels, troch de tanimming fan temperatuer, de snelheid fan molekulêre beweging wurdt fersneld, en it oantal molekulêre botsingen fan reactants per ienheid tiid wurdt ferhege, en de reaksje wurdt fersneld neffens (sekundêre oarsaak).
(3) Katalysator: it brûken fan positive katalysator kin ferminderjen de enerzjy nedich foar de reaksje, sadat mear reactant molekulen wurde aktivearre molekulen, sterk ferbetterjen fan it persintaazje reactant molekulen per ienheid folume, dus it fergrutsjen fan de taryf fan reactants tûzenen kearen.Negative katalysator is it tsjinoerstelde.
(4) Konsintraasje: As oare betingsten itselde binne, fergruttet de konsintraasje fan reactants it oantal aktivearre molekulen per ienheid folume, dus it fergrutsjen fan de effektive botsing, reaksje rate nimt ta, mar it persintaazje fan aktivearre molekulen is net feroare.
De gemyske faktoaren út 'e boppesteande fjouwer aspekten kinne ús klassifikaasje fan korrosysjeplakken goed ferklearje (gasfasekorrosje, floeibere fazekorrosje en ynterfacekorrosje):
1) Yn gas faze corrosie, hoewol't it folume bliuwt net feroare, de druk nimt ta.As de temperatuer opkomt, nimt de aktivearring fan loft (soerstof), wetter en driuwend ta, en it oantal botsingen nimt ta, sadat de gasfaze-korrosje fersterke wurdt.Dêrom is de seleksje fan passende wetter-basearre gasfase roest inhibitor tige kritysk
2) floeibere faze corrosie, troch de aktivearring fan ferhege konsintraasje, guon ûnreinheden kinne (lykas wetterstof ioanen, ensfh) yn in swakke keppeling en ferpakking materialen fersneld botsing produsearre corrosie, dus de kar fan floeibere faze antirust agent moat wurde beskôge soarchfâldich kombinearre mei pH en grûnstoffen.
3) Interface corrosie, kombinearre mei druk, aktivearring catalysis, lucht (soerstof), wetter, propellant, ûnreinheden (lykas wetterstof ioanen, ensfh) wiidweidige reaksje, resultearret yn ynterface corrosie, de stabiliteit en ûntwerp fan de formule systeem is tige kaai .